Aula virtual.

4.4. Formación de coloides.  ¿Qué es un coloide?  Observa los siguientes casos: Actividad evalúa tu conocimiento (10 0 ptos ): Elabora un resumen de los vídeos (escrito a mano),  agrega tu conclusión sobre el tema ¿que importancia tienen los coloides hidrofílicos e hidrofóbicos en la industria y vida diaria? Elabora un diagrama con dibujos (en libreta) del proceso de a d sorción sobre un coloide hidrofóbico, explica que esta pasando en su superficie  (se subirá a portafolio al final de la unidad). De acuerdo con los vídeos responde las siguientes preguntas: ¿Qué son los coloides hidrofílicos e hidrofóbicos? Da algunos ejemplos de cada uno. ¿Qué es una partícula coloidal? ¿Como se pueden eliminar las partículas coloidales? Comenta tus respuestas en la parte de abajo y compara con la de tus compañeros. LA ACTIVIDAD EXPIRA EL: 

4.3.5. Determinación de la masa molar   Cálculo de la masa molar por crioscopía  Observa el siguiente caso práctico:   Cálculo de la masa molar por cambio en la presión osmótica Ejemplo 1 Ejemplo 2 Actividad evalúa tu conocimiento (10 0 ptos ): Contesta el siguiente  formulario. (Da clic aquí) De acuerdo con los vídeos responde las siguientes preguntas: En el vídeo indica que se alcanzó la temperatura eutéctica a los -21 °C , de acuerdo a lo que indica esta practica en especifico, ¿que es lo que coexiste en equilibrio a esta temperatura? ¿Por qué cuando nieva, se agrega sal a los caminos? ¿Que pasa con la temperatura crioscópica? Explica este fenómeno químico. Comenta tus respuestas en la parte de abajo y compara con la de tus compañeros. LA ACTIVIDAD EXPIRA EL: 

4.3.4  Ósmosis CLASE DEL DÍA:  ¿Que es la ósmosis y presión osmótica? Observa el siguiente ejemplo: Reproduce los siguientes casos prácticos: Cálculo del descenso de la presión ósmotica Ejemplo 1 Ejemplo 2 Ejemplo 3 Actividad evalúa tu conocimiento (10 0 ptos ): Contesta el siguiente  formulario. (Da clic aquí) De acuerdo con el vídeo de caso práctico responde las siguientes preguntas: ¿De que factores depende la presión osmótica? Explica el proceso de este fenómeno químico (ósmosis). ¿Que aplicación industrial tendrá esta propiedad coligativa? Comenta tus respuestas en la parte de abajo y compara con la de tus compañeros. LA ACTIVIDAD EXPIRA EL:   

4.3.3 Abatimiento del punto de congelación CLASE DEL DÍA:  ¿Que es el descenso del punto de congelación en una disolución? Reproduce el siguiente vídeo: Reproduce el siguiente caso práctico: Cálculo del descenso del punto de congelación Ejemplo 1 Ejemplo 2 Actividad evalúa tu conocimiento (10 0 ptos ): Contesta el siguiente  formulario. (Da clic aquí) De acuerdo con los vídeos y las lecturas responde las siguientes preguntas: ¿Qué pasará con la temperatura de congelación si la concentración de soluto se incrementa? Explica este fenómeno químico. ¿Que aplicación industrial tendrá esta propiedad coligativa? Comenta tus respuestas en la parte de abajo y compara con la de tus compañeros. LA ACTIVIDAD EXPIRA EL: 

4.3.2 Elevación del punto de ebullición de una disolución CLASE DEL DÍA:  Reproduce el siguiente caso práctico: Cálculo del aumento ebulloscópico Ejemplo 1 Ejemplo 2 Actividad evalúa tu conocimiento (10 0 ptos ): Contesta el siguiente  formulario. (Da clic aquí) De acuerdo con los vídeos y las lecturas responde las siguientes preguntas: ¿Qué pasará con la temperatura de ebullición si la concentración de soluto se incrementa? Explica este fenómeno químico. ¿Que aplicación industrial tendrá esta propiedad coligativa? Comenta tus respuestas en la parte de abajo y compara con la de tus compañeros. LA ACTIVIDAD EXPIRA EL: 

4.3.1 Abatimiento de la presión de vapor en una disolución CLASE DEL DÍA:  ¿Que es  la presión de vapor? Reproduce los siguientes vídeos: Caso práctico: Cálculo de la presión de vapor: Ley de Raoult Actividad evalúa tu conocimiento (10 0 ptos ): Contesta el siguiente  formulario. (Da clic aquí) De acuerdo con los vídeos y las lecturas responde las siguientes preguntas: ¿Qué pasará con la presión de vapor si aumentamos la temperatura de la disolución? ¿por  qué? Explica este fenómeno químico. ¿Que aplicación industrial tendrá esta propiedad coligativa? Comenta tus respuestas en la parte de abajo y compara con la de tus compañeros. LA ACTIVIDAD EXPIRA EL: 

4.3. Propiedades coligativas   CLASE DEL DÍA:  ¿Que son las propiedades coligativas? Reproduce los siguientes vídeos: Abre el documento  "Propiedades coligativas"   de la carpeta de material de apoyo en la plataforma Schoology. Ingresa y contesta las actividades que se indican (excepto la actividad de entrevistar a un mecánico). Finalmente agrega todas las actividades en un documento pdf y cárgalo a la plataforma (Al final de la Unidad 4 en portafolio ). Abre el documento  "Química de Raymond Chang"   de la carpeta de material de apoyo en la plataforma Schoology. Ingresa a las paginas 525-537 y realiza un mapa conceptual (puede ser en formato digital o escrito), agrega tus datos, materia y la fecha en la parte de arriba. Finalmente agrega todas las actividades en un documento .pdf o .jpg y cárgalo a la plataforma (Al final de la Unidad 4  en   portafolio ). VALOR (5 0 ptos ): Actividad evalúa tu conocimiento: De acuerdo con los vídeos y las lecturas responde las

3.3. Estequiometria de  las disoluciones y análisis químico. Preparación de soluciones en el laboratorio Ahora que ya conoces las distintas unidades de concentración, vamos a ver como es el proceso de preparación de soluciones: Procesos: Preparación de soluciones a partir de reactivos sólidos: Preparación de soluciones a partir de reactivos líquidos: Observa los siguientes casos prácticos: Actividad de aplicación (valor 50 ptos):  En el laboratorio de tu colegio dispones de una disolución de NH3 al 10 % m/m y de d = 0,958 g/mL. El profesor te pide que prepares 500 mL de una disolución diluida de amoníaco (NH3) de concentración 0,1 mol/L. Calcula el volumen de amoníaco concentrado al 10% que debería tomar. De acuerdo con los vídeos  indicados arriba, elabora un diagrama de flechas (con dibujos) del proceso de preparación de esta solución en el laboratorio ( agrega los cálculos que realizaste y explica cada paso ), sube tu diagrama en el s

Dilución de las soluciones concentradas En un laboratorio de química es frecuente tener que preparar disoluciones de diferentes concentraciones, tales como porcentaje masa/masa, molar o molal, entre otras , es por ello, que se debe tener presente como se establece su igualdad o también preparar disoluciones a partir de otras más concentradas. Eso nos lleva a la incorporación del concepto de dilución .   En varias ocasiones se debe preparar disoluciones diluidas a partir de otras más concentradas donde, solamente se debe tener presente la cantidad de materia de soluto disuelto, igual en ambas disoluciones, también entre ellas son las concentraciones y volúmenes que se encuentran disuelto esa cantidad de materia de soluto.  Esto se puede cuantificar mediante la siguiente expresión: Proceso de dilución Donde, C1 = concentración de la solución concentradas (solución madre ó inicial) V1 = volumen necesario de la solución concentrada C2 = concentración de

Porcentaje masa-volumen (%m /v)  Representa la masa de soluto (en g) por cada 100 ml. de solución. Se puede calcular según la expresión: Se expresa como %m/v ó % p/v. Así, una concentración al 3% m/v significa que hay 3 partes de soluto expresadas en unidades de masa y hasta 100 partes de disolución expresadas en volumen. La preparación de soluciones de concentración %m/v, requiere el uso de recipientes que midan volúmenes de forma exacta, por lo que deben utilizarse siempre matraces aforados. Ejemplos de calculo de Porcentaje p /v Observa los siguientes casos prácticos: Solución de sulfato de cobre Actividad evalúa tu conocimiento ( 50 ptos ): Contesta el siguiente  formulario. (Da clic aquí) Ejercicio de repaso ( 50 ptos ): ¿Por qué se recomienda que al preparar soluciones se utilice matraz aforado y no Erlenmeyer? Observa el caso práctico indicado arriba. ¿Cuál sería el procedimiento para preparar una s

Porcentaje volumen-volumen (%v /v ) Es la unidad de concentración de la medida de la cantidad del volumen de soluto con la medida de la cantidad de volumen de disolución acuosa. Se representa por el símbolo % v/v y se define como  mililitros de soluto disueltos en 100 mililitros de disolución acuosa , según la siguiente expresión:  El soluto, el solvente y la cantidad total de la solución se miden en volumen , generalmente en ml , y tanto el soluto como el solvente deben ser líquidos .  La diferencia entre la cantidad total de solución y la de soluto será la cantidad de solvente que se debe añadir al soluto. Ejemplos de calculo de Porcentaje v/v: Ejemplo 1 :  Calcular el % en volumen de una disolución que se obtiene disolviendo 37 ml de H 2 SO 4  en 42 ml de H 2 O. RESOLUCIÓN: Estrategia:  Conocemos el volumen de soluto disuelto en cierta cantidad de disolvente.  Podemos calcular la cantidad de ml en la disolución. Solución:  Calculamos los ml de dis