Dilución de las soluciones concentradas
Dilución de las soluciones concentradas
En un laboratorio de química es frecuente tener que preparar disoluciones de
diferentes concentraciones, tales como porcentaje masa/masa, molar o molal, entre otras, es por ello, que se debe tener presente como se establece su
igualdad o también preparar disoluciones a partir de otras más concentradas.
Eso nos lleva a la incorporación del concepto de dilución
.
En varias ocasiones se debe preparar disoluciones diluidas a partir de otras más
concentradas donde, solamente se debe tener presente la cantidad de materia
de soluto disuelto, igual en ambas disoluciones, también entre ellas son las
concentraciones y volúmenes que se encuentran disuelto esa cantidad de materia de soluto.
Esto se puede cuantificar mediante la siguiente expresión:
Esto se puede cuantificar mediante la siguiente expresión:
 |
| Proceso de dilución |
Donde,
C1 = concentración de la solución concentradas (solución madre ó inicial)
V1 = volumen necesario de la solución concentrada
C2 = concentración de la solución diluida (solución final)
V2 = volumen final de la solución diluida
Se sabe que se cumple que:
Ejemplos de cálculo para dilución de soluciones:
Se disponen de 10 mL de una disolución de cloruro de sodio (NaCl) 1 mol/L. A partir de esta disolución se desea preparar una disolución de NaCl 0,1 mol/L de concentración. Calcula el volumen de disolución de NaCl 0,1 mol/L que se debería obtener.
RESOLUCIÓN:
Estrategia: Conocemos los siguientes datos, el volumen de la solución inicial que se utilizó para preparar la solución diluida de NaCl (V1=10 ml), la concentración de la solución inicial de NaCl (C1=1 M), y la concentración final (solución diluida, C2=0,1 M) que se obtuvo.
Solución:
Para ello se debe utilizar la ecuación
Despejando para V2-->
V2=C1*V1/C2
Sustituyendo los valores:
V2= (1 M)*(10mL)/(0,01M)
V2= 100 mL
Finalmente, se debe adicionar los 10 mL de la disolución de NaCl 1 mol/L a
un matraz de aforo de capacidad de 100 mL y posteriormente enrasar (aforar) con
agua destilada hasta completar ese volumen (proceso de dilución).
- Observa los siguientes casos prácticos:
Actividad evalúa tu conocimiento (50 ptos):
Contesta el siguiente formulario. (Da clic aquí)
Ejercicio de repaso (50 ptos):
Comenta tu resolución en la parte de abajo y compara con la de tus compañeros.
|
Garcia Martinez Carlos
ResponderBorrarTenemos que:
ResponderBorrarC1V1 = C2V2
Sustituyendo:
69.5%(32mL) = C1(50 mL)
Despejando y convirtiendo se tiene:
C1 = 1.42M(32mL)/ 50mL
El resultado de la operacion es: 1M
Trejo Rosales Eric Jonatan
69.5%= 1.42M
ResponderBorrarAplicando la fórmula y despejando
C1= 1.42M(32ml)/ 50ml=
“1M”
Martinez Camarillo Isenia Elizabeth
ResponderBorrarP R O C E D I M I E N T O:
Se tiene que despejar la formula original :
C1V1=C2V2
(69.5%)(32ml)=C1(50ml)
C1=1.42M(32ml)/50ml
se eliminan ml con ml
=1M
Sarmiento Hernandez Sara Itzel
ResponderBorrarC1V1 = C2V2
69.5%= 1.42M
Se despeja la fórmula, se sustituyen datos y queda:
C1= 1.42M(32ml)/ 50ml
C1= 1M
Formula
ResponderBorrarC1V1 = C2V2
el problema pide encontrar C1 en expresion molar
M= kg/L
dando lugar a cada variable de la formula queda asi:
C1 =69.5%(32mL)/ (50 mL)
Solucion:
C1 = 1.42M(32ml)/ 50ml
C1=1M
C1V1 = C2V2
ResponderBorrarel problema pide encontrar C1 en expresion molar
M= kg/L
formula.
C1 =69.5%(32mL)/ (50 mL)
Solucion:
C1 = 1.419M(32ml)/ 50ml
C1=1M
Moreno Armijo Claudia Guadalupe
ResponderBorrarC1V1=C2V2
C1=69.5%(32ml)/(50ml)
C1=1.419M(32ml)/(50ml)
= 1M
Datos:
ResponderBorrar*C2= 69.5%
*d= 1.42 g/ml
*V2= 32ml
*V1= 50ml
Tenemos la siguiente fórmula----> C1V1=C2V2
Despejaremos C1 y queda de así: C1= C2V2 / V1
Sustituimos con los datos que tenemos…
C1= (69.5%)(32mL) / (50ml)
C1= (1.42M)(32mL) / (50mL)
C1= 1M
PM HNO3=63g/mol
ResponderBorrarCon la densidad y el porcentaje obtenemos la molaridad de C1
M=(69.5gHNO3/100gdis)(1.42gdis/1mldis)(1000ml/1L)(1molHNO3/63gHNO3)=15.66 M
De la fórmula C1V1=C2V2 despejamos C2:
C2=C1V1/V2
C2=15.66(32 ml)/50 ml =10 M
Yo lo hice así, necesito que me explique maestra.
Tenemos que:
ResponderBorrarTenemos que: C1V1 = C2V2
y el problema pide el valor de C1. Por lo tanto: C1=C2*V2/V1
Sustituyendo:
C1=69.5%(32mL) /(50 mL)
ademas:
69.5%M= 1.42M
Por lo tanto se tiene:
C1 = 1.42M(32mL)/ 50mL
=0.908M=1M
Para la resolución de este ejercicio primero opte por calcular la molaridad de la concentración inicial, a partir de la densidad de la disolución y del porcentaje de concentración:
ResponderBorrarComo la densidad esta en unidades de g/ml, opte por convertir a g/L
1.42 g/ml x(1000ml/1L)= 1420 g/L
Como el problema nos dice que esta a 69.5% de su concentración, calcule el rendimiento a partir del dato anterior
1420g x .695=987.9 g
A partir de los gramos obtuve los moles para así obtener la moralidad:
987.9g HNO3 x(1mol/63g ) =15.66 mol
Molaridad=15.66mol/1L= 15.66M
despejando la formula :
C2=C1V1/V2
C2=15.66M(32ml)/50ml = 10M
Datos:
ResponderBorrarC2=69.5%
d=1.42g/mol
V1=50mL
V2=32 Ml
Con la fórmula C1V1=C2V2
C1(50ml)=(1.42g/mol)(32mL)
C1=[(1.42)(32)]/50
C1=0.9088 M
69.5% C2
ResponderBorrard=1.42 g/mol
50 mL. V1
32 mL. V2
_______________________________________________________________________
C1V1=C2V2
C1=C2V2/V1
C1= 1.42(32 mL.)/50 mL.=1M
69.5%= 1.42M
ResponderBorrarsi se aplica la formula y luego se despeja tenemos que: C1= 1.42M(32ml)/ 50ml=1M
guerrero alexander
BorrarC1V1 = C2V2
ResponderBorrarSustituimos:
69.5% (32ml) = C1(50 ml)
Despejamos pasando los 50 ml que están multiplicando... dividendo:
C1 = 1.42M(32mL)/ 50mL
C1= 1M
Martínez Castillo Luz Paola
ResponderBorrarDatos:
C2=69.5%
d=1.42g/mol
V1=50mL
V2=32 Ml
Con la fórmula C1V1=C2V2
C1(50ml)=(1.42g/mol)(32mL)
C1=[(1.42)(32)]/50
C1=0.9088 M
Salazar Castillo
ResponderBorrarPrimero debemos analizar los datos que nos da el problema:
d= = 1.42 g/mol
C2= 69.5%
V1= 50 ml
V2= 32 ml
Posteriormente sabemos que hay que usar la fórmula de C1V1=C2V2, por lo tanto empezamos a sustituir para calcular el dato faltante que es C1:
Despejamos C1= C2V2/V1
Calculamos CI= 1.42 g/mol * 32 ml / 50 ml
Por lo tanto, la concentración 1 (C1) = 0.9088 g/mol = 1M
Tenemos que:
ResponderBorrarC1V1 = C2V2
69.5%(32mL) = C1(50 mL)
C1 = 1.42M(32mL)/ 50mL
El resultado es: 1M
Ariel Alejandro Velazquez Sanchez...............
Datos=
ResponderBorrard= 1.42 g/mol
V1= 50 ml
V2= 32 ml
C2= 69.5 %
C1V1=C2V2
C1= C2V2/V2
C1= 32 ml * 1.42 M/ 50 ml
C1= 0.9088 = 1 M
Martinez Rodriguez Daniela
Formula
ResponderBorrarC1V1 = C2V2
M= kg/L
*C1 =69.5%(32mL)/ (50 mL)
Solucion:
C1 = 1.42M(32ml)/ 50ml
C1=1M
Dado que 69.5%=1.42M
ResponderBorrarC1=(C2*V2)/V1
C1=[(1.42M)(32ml)]/50 ml
C1= 1M
SANTILLAN PEREZ
Tenemos los datos, de los cuales nos damos cuenta que nos pide sacar uno y lo haremos con la sig. fórmula:
ResponderBorrar° C1VI=C2V2
Al razonar los datos que nos proporciona el problema, podemos despejar y sustituir los valores de la fórmula:
° C1VI=C2V2 ----> C1= C2V2/V1
° C1= [(1.42M)(32 ML)]/50 ml
Nos daría como resultado:
° C1= 1M
C1V1=C2V2
ResponderBorrarM=kg/L
C1=69.5%(32ml)/50ml=(1.42M)(32ml)/50ml=1M
C1=1M
¿Cuál será la concentración molar de una solución de HNO3 preparada por dilución a 50 ml de 32,0 ml de un ácido concentrado de d=1,42 g/ml y una concentración del 69,5%? R= 1 M
ResponderBorrarDatos:
d: 1.42 g/mol
V1: 50 ml
V2: 32 ml
C2: 69.5 %
C1V1=C2V2
C1: C2V2/V2
C1: 32 ml * 1.42 M/ 50 ml
C1: 0.9088 = 1 M
tenemos que:
ResponderBorrarC1V1 = C2V2
el problema pide encontrar C1 en expresion molar
M= kg/L
dando lugar a cada variable de la formula queda asi:
C1 =69.5%(32mL)/ (50 mL)
Solucion:
C1 = 1.42M(32ml)/ 50ml
C1=1M
Garcia Martinez Carlos Alberto
Datos:
ResponderBorrard=1.42g/ml
50ml de 32ml de ácido concentrado
Concentración= 69.5%
Formula:
C1V1=C2V2 se despeja
Resultado:
(69.5%)(32ml)=C1 (50ml)
C1=1.42M(32ml)/50ml
=1M.
Erick Guillermo Puente Alvizo
ResponderBorrarPara la resolución de este ejercicio primero opte por calcular la molaridad de la concentración inicial, a partir de la densidad de la disolución y del porcentaje de concentración:
Como la densidad esta en unidades de g/ml, opte por convertir a g/L
1.42 g/ml x(1000ml/1L)= 1420 g/L
Como el problema nos dice que esta a 69.5% de su concentración, calcule el rendimiento a partir del dato anterior
1420g x .695=987.9 g
A partir de los gramos obtuve los moles para así obtener la moralidad:
987.9g HNO3 x(1mol/63g ) =15.66 mol
Molaridad=15.66mol/1L= 15.66M
despejando la formula :
C2=C1V1/V2
C2=15.66M(32ml)/50ml = 10M
¿Cuál será la concentración molar de una solución de HNO3 preparada por dilución a 50 ml de 32,0 ml de un ácido concentrado de d=1,42 g/ml y una concentración del 69,5%?
ResponderBorrarDatos:
d=1.42g/ml
50ml de 32ml de ácido concentrado
Concentración= 69.5%
Formula:
C1V1=C2V2
(se despeja)
C1V1=C2V2
(69.5%)(32ml)=C1(50ml)
(se aplica)
C1=1.42M(32ml)/50ml
=1M
Datos:
ResponderBorrarC2=69.5%
d=1.42g/mol
V1=50mL
V2=32 Ml
Con la fórmula C1V1=C2V2
C1(50ml)=(1.42g/mol)(32mL)
C1=[(1.42)(32)]/50
C1=0.9088 M
69.5%= 1.42M
ResponderBorrarC1= ((1.42M)(32ml))/ 50ml=1M
¿Cuál será la concentración molar de una solución de HNO3 preparada por dilución a 50 ml de 32,0 ml de un ácido concentrado de d=1,42 g/ml y una concentración del 69,5%? R= 1 M
ResponderBorrarLos datos con los que contamos son los siguientes
V1 = 50ml
v2 = 32ml
C2 = 69.5%
d = 1.42g/mol
Después, con ayuda de la fórmula de C1V1=C2V2 hacemos el procedimiento
C1 = 1.42M(32ml)/50ml
C1 = 0.9 = 1M
Buenas noches alguien me podría ayudar con este ejercicio
ResponderBorrarEn el laboratorio de microbiologia se necesita preparar 1400 ml de alcohol que inicialmente se encontraba al 95 %, posterior se realizo dilucion quedando al 75% del cual se necesita realizar una nueva dilucion dejando al 65% responda lo siguiente
1. ¿Cuánto necesita tomar de alcohol para preparar los 1400 ml?
2. ¿Cuánto necesita agregar de agua destilada para llevar el volumen del alcohol al 1400 ml?
3. ¿Quien es su soluto y quien es su solvente?
4. ¿ Qué instrumento de medición utilizará?
me podría ayudar? necesito calcular cuantos ml debo agregar a plántulas con extracto bacteriano si tengo un volumen inicial de 800ml que debo aplicar 3 veces siendo una aplicación de 6ml por 45plantulas, sin embargo debe estar a una concentración del 20 y 40%
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