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Normalidad ( N ) La  Normalidad  ( N ) o  Concentración Normal  de una disolución es el  número de Equivalentes Químicos  ( EQ ) o  equivalentes-gramo de soluto  por litro de disolución: La  Normalidad  ( N )   por lo tanto mide la  concentración de una disolución  de manera similar a la  Molaridad  ( M ) .  De hecho  N  =  M   cuando en los casos anteriores el nº de   H +  ,  OH -  o la carga de los iones es igual a 1. Ejemplos de calculo de Normalidad Ejemplo 1 :  Calcular la normalidad de 50 gramos de  Na 2 CO 3  en 100 ml de disolución. RESOLUCIÓN: Peso molecular del Na 2 CO 3  = 106 g/mol Equivalente del Na 2 CO 3  = peso molecular / nº de carga del catión de la sal = 106 / 2 = 53 g nº de Equivalentes en 50 g de Na 2 CO 3  = 50  / 53  = 0,94 N  =  #  de Equivalentes / litros de disolución = 0,94 / 0,1 L =  9,4 N Ejemplo 2 :  Calcular la cantidad de NaOH necesaria para preparar medio litro de disolución  4,5 N . (Dato: p

Molalidad ( m ) Es la unidad de concentración química que relaciona la medida de la cantidad de masa de soluto disueltos en la medida de un kilogramo (Kg) de disolvente , se representa por m y se define como la cantidad de moles de soluto disueltos en 1Kg de disolvente, según la siguiente expresión: ( n ) soluto = cantidad de materia de soluto (mol) ¿Que se necesita para preparar una solución acuosa de sulfato de sodio (Na2SO4) de una concentración 1 m? Respuesta= Es necesario disolver 1 mol (142.0 g) de la sustancia en 1 000 g (1 kg) de agua. Dependiendo  de la naturaleza de la interacción soluto-disolvente, el volumen final de la disolución será mayor  o menor que 1 000 mL. También es posible, aunque poco probable, que el volumen final  sea igual a 1 000 mL. Ventajas: La  ventaja  de usar la  molalidad  en lugar de  molaridad  (moles soluto / volumen  disolución) es debido a que el volumen de una disolución varía con la temperatura y de la presi

Introducción a limites de funciones ¿Que es un limite?   De manera intuitiva, el  límite de una  función real   en un punto 'a'  es el valor  L  al que se  aproxima  la función (es decir, su coordenada  y ) a medida que la coordenada  x  se aproxima a  a . En la siguiente imagen queda recogido el  concepto  y la  notación  que se suele utilizar: Concepto de límite de una función en un punto A la izquierda la notación empleada para referirnos al límite. Se lee " límite de f(x) cuando x tiende a  a "  . El valor del límite es  L , representado en azul. La función  f(x)  está en rojo, y el punto en el que estamos estudiando el límite tiene una coordenada  x  cuyo valor es  a , en verde. A la derecha esta misma idea representada de manera dinámica.  A medida que nos acercamos a x=a, las correspondientes imágenes se aproximan al valor del límite L . Aunque en este caso, el valor del límite coincide con el de la función en el punto, pues  f(a)=

3.2.1 Fracción molar ( X i ). La  Fracción Molar  es una forma de medir la  concentración  que expresa la  proporción  en que se encuentra una sustancia respecto a los moles totales de la disolución. La fracción molar es una cantidad adimensional  que expresa la relación del número de moles de un componente con el número de  moles de todos los componentes presentes. En general, la fracción molar del componente i en una mezcla está dado por: La  Fracción Molar  es una unidad de  concentración  adimensional. La suma de todas las fracciones molares de las sustancias presentes en una disolución es igual a 1: Ejemplos de Cálculo de Fracción Molar: Ejemplo 1 :  Calcular la fracción molar de cada una de las sustancias de la disolución de: 10 moles de metanol, 1 mol de etanol y 8 moles de agua. n t  = moles totales de la disolución = n metanol  + n etanol  + n etanol  = 10 + 1+ 8 = 19 x metanol  =  n metanol  / n t  = 10 / 19 = 0,53 x etanol  =  n etano

Molaridad Es la unidad de concentración química que relaciona la medida de la cantidad de masa de soluto con la medida del volumen de disolución acuosa. Se representa por M y se define como la cantidad de moles de soluto disueltos en 1 litro de disolución , según la siguiente expresión: Por tanto, las unidades de la molaridad son moles/L. ¿Qué significa una disolución 1M de bicarbonato de sodio?  R: Que un 1 mol de bicarbonato de sodio está disuelto en 1L de disolución acuosa. Ejemplos de Molaridad: Ejemplo 1 : calcular la molaridad de una disolución que contiene 2,07·10 -2  moles de soluto en 50 ml de disolvente: molaridad  =  M  = n / V =  2,07·10 -2  moles / 0,05 litros =  0,414 molar Ejemplo 2 : calcular el número de moles de soluto en 5 litros de una disolución 0,4 M: molaridad = M = n / V  → n = M · V n  = (0,4 moles /  litro ) · 5  litros  =  2 moles Actividad evalúa tu conocimiento: Contesta el

3.2 Unidades de concentración De acuerdo con lo estudiado anteriormente, las disoluciones y mezclas forman parte del diario vivir (bebidas, ensaladas, café, pasta de dientes, pinturas, etc,.). Esto influye, naturalmente, en nuestros procesos de alimentación, vestuario, relaciones personales, etc, inclusive en la salud.  Por ejemplo, ¿qué sucedería si en un hospital a un paciente se le suministra una disolución muy concentrada de un determinado medicamento? El caso que te acabamos de presentar está relacionado con el concepto de concentración.  El estudio cuantitativo de una disolución requiere que se conozca su concentración, es decir, la cantidad de soluto presente en determinada cantidad de una disolución. Los químicos utilizan varias unidades de concentración diferentes; cada una de ellas tiene ciertas ventajas, así como algunas limitaciones. En un hospital es muy importante saber la concentración de disoluciones determinadas como por ejemplo, los medica

3.1 Propiedades de las soluciones acuosas En la siguiente presentación se muestra la información sobre el tema: Ya que finalizaste, evalúa tu conocimiento en el siguiente formulario: Cargando… Actividad:  El agua es un electrólito extremadamente débil, por lo que no puede conducir la electricidad. ¿Por qué es frecuente que se prevenga para no utilizar aparatos eléctricos cuando se tienen mojadas las manos? Comenta en la parte de abajo tu respuesta y compara con la de tus compañeros.