3.2 Unidades de concentración: Molalidad
Molalidad (m)
Es la unidad de concentración química que relaciona la medida de la
cantidad de masa de soluto disueltos en la medida de un kilogramo (Kg)
de disolvente, se representa por m y se define como la cantidad de moles
de soluto disueltos en 1Kg de disolvente, según la siguiente expresión:
(n) soluto = cantidad de materia de soluto (mol)
¿Que se necesita para preparar una solución acuosa de sulfato de sodio (Na2SO4) de una concentración 1 m?
Respuesta=
Es necesario disolver 1 mol (142.0 g) de la sustancia en 1 000 g (1 kg) de agua. Dependiendo de la naturaleza de la interacción soluto-disolvente, el volumen final de la disolución será mayor o menor que 1 000 mL. También es posible, aunque poco probable, que el volumen final sea igual a 1 000 mL.
Ventajas:
La ventaja de usar la molalidad en lugar de molaridad (moles soluto / volumen disolución) es debido a que el volumen de una disolución varía con la temperatura y de la presión. Como la molalidad no tiene en cuenta el volumen, puede medir la concentración con mayor precisión.
Ejemplos de calculo de Molalidad:
- Ejemplo 1: Calcule la molalidad de una disolución de ácido sulfúrico que contiene 24.4 g de ácido sulfúrico en 198 g de agua. La masa molar del ácido sulfúrico es de 98.09 g.
Estrategia. Para calcular la molalidad de una disolución, necesitamos saber el número de
moles de soluto y la masa del disolvente en kilogramos.
Solución. La definición de molalidad (m) es
m = moles de soluto/masa de disolvente (kg)
Primero, debemos encontrar el número de moles del ácido sulfúrico en 24.4 g del ácido, utilizando su masa molar como el factor de conversión.
La masa del agua es de 198 g, o 0.198 kg. Por tanto,
- Ejemplo 2: Calcular la molalidad de una disolución de ácido sulfúrico H2SO4 siendo la masa del disolvente de 600 gramos y la cantidad de ácido de 60 gramos. Datos: peso molecular del H2SO4 = 98 gramos / mol.
n de H2SO4 = masa / peso molecular =60 gramos / 98 gramos · mol-1 = 0,61 moles
m = n / masa disolvente = 0,61 moles / 0,6 kg = 1,02 molal
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Ejercicio de repaso:
Ejercicio 3: Calcular los gramos de metanol (CH3OH) en una disolución 15 molal donde el disolvente son 50 gramos de agua. La densidad del agua es aproximadamente 1 kg/L.
Comenta tu resolución en la parte de abajo y compara con la de tus compañeros.
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Primero procedemos a anotar los datos con los que contamos:
ResponderBorrarMolalidad=15
mH2O=50g que es= 0.05kg (ya que es la unidad que se está utilizando)
PH20= 1Kg/L
PM CH3OH= 32g/mol
masamol CH3OH= ?
Y tenemos la fórmula de molalidad que es:
m=moles de soluto (n)/ masa del disolvente (kg)
Primero tenemos que calcular el número de moles de soluto que se utilizaron en la molalidad para poder sacar la masa quedando de la siguiente manera, la fórmula:
Moles de soluto (n)= m (molalidad) * masa del disolvente (kg)
Sustituyendo nos queda:
Moles (n) del soluto CH3OH= 15 molal* 0.05kg H2O
=0.75 moles de CH3OH
Con esto podemos calcular la masa del soluto, utilizando el peso molecular y haciendo un análisis dimensional, de la siguiente manera:
masa del CH3OH= [(32g CH3OH/ 1 mol CH3OH)(0.75 mol CH3OH)]
=24g CH3OH
En este caso se proporciona la densidad del agua pero no se utilizó para calcular la masa del soluto CH3OH.
Mm metanol = 32 g/mol
ResponderBorrarconvertir g de agua a Kg
Kg = 50 / 1000 = 0.05 Kg
calcular los moles despjando de la fórmula m = n/Kg svte
n = 15 mol/Kg x 0.05 Kg
n = 0.75 moles soluto
calculamos los gramos aplicando la fórmula n= m/Mm
m = 0.75 mol x 32 g/mol
m = 24 g de metanol
Ariel Velazquez
Datos:
Borrar15 moles de CH3OH
50g de disolución = 0.05 kg de disolución
Calculamos el PM del CH3OH= 32 g / mol
Molalidad--- m =mol/kg
Mol=(m)(kg) = 15mol/kg · 0,05 kg= 0,75 mol de soluto
Mol=m/PM
m=(mol)(PM) = 0,75 mol · 32 g/mol= "24 gramos de CH3OH"
-Carrillo Morales Lourdes Marcela
Lo que hice en el problema fue despejar la formula de molaridad y sacar la cantidad de moles de metanol, y ya despues mediante la equivalencia g/mol del metanol obtuve su pedo el cual fue 24g de metanol
ResponderBorrarAnthony Carrizales Loera
Primero calcularemos el PM del (CH3OH)= 32g/mol
ResponderBorrarConvertiremos los 50g a kg= o.o5 kg
Ahora calcularemos los moles de (CH3OH)
Sabiendo que... molalidad=n/masa.... n=molalidad*masa
Sustituimos: n=15molal*0.05kg= 0.75 mol de (CH3OH)
Para calcular los g de (CH3OH)= 0.75g(32g/mol)=24g
Salazar Castillo Abril
ResponderBorrarPrimeramente hay que analizar el problema, en este caso nos pide sacar los gramos del soluto y nos da los datos de la molalidad (15m) y los gramos del solvente (500g). Primero despejaremos la fórmula de la molalidad para sacar los moles.:
15m * 0.05kg (al pasar los 500g a kg) = 0.75 moles
Después tenemos por formula que Un mol de soluto es a 32 g (que es el peso molecular del METANOL) como 0.75 moles de soluto es a X gramos. Por ende:
0.75 M * 32 g = 24g de Metanol
Isenia Elizabeth Martinez Camarillo.
ResponderBorrarH: 4x1 = 4
C: 1x12= 12
O: 1x16 = 16
------------
= 32 =
Mm CH3OH =32 g/mol
1.- Kg= 50/1000 =0.05kg
2.-Despejar la formula m=n/kg
n=(15mol/g)(0.05kg)=0.75 moles de soluto
3.-Calcular gramos:
m=(0.75mol)(32g/mol)=24g de metanol.
PM (CH3OH) = 32 g/mol
ResponderBorrarKg = 50 / 1000 = 0.05 Kg
n = (15 mol/Kg)(0.05 Kg)=75 moles de CH3OH
masa = (0.75 mol)(32 g/mol) = 24 g de CH3OH
Datos:
ResponderBorrarp.m CH3OH= 32 g/mol
m= 50 g (1 kg/ 1000 g)= 0.05 kg
molalidad=15 molal
Moles de soluto
M= n/m n=m*M
n= 0.05 kg (15 mol/kg)
n= 0.75 mol
Masa
n= m/pm m= n*p.m
m= 0.75 mol (32 g/mol)
m=24 g
Martinez Rodriguez Daniela
PM del CH3OH = 12 + (4x1) + 16 = 32 g / mol
ResponderBorrarMolalidad = 15
moles de CH3OH / 0,05 Kg de disolución ------> moles de CH3OH = 15 x 0,05 = 0,75
moles de CH3OH = 0,75
masa CH3OH / peso molecular ---> masa CH3OH = 0,75 x 32 = 24 gramos
Maldonado Sánchez Litzy
Masa molar metanol = 32 g/mol
ResponderBorrarconversión:
Kg = 50 / 1000 = 0.05 Kg. m = n/Kg svte
n = 15 mol/Kg x 0.05 Kg
n = 0.75 moles soluto
n= m/Mm
m = 0.75 mol x 32 g/mol
m = 24 g de metanol
Calcular los gramos de metanol CH3OH en una disolución 15 molal donde el disolvente son 50 g de agua. La densidad del agua es aproximadamente 1 kg/L.
ResponderBorrar* DATOS
15 moles de CH30H
Disolución = 50g = 0,005 kg
PH2O = 1kg/L
* PESO MOLECULAR CH3OH
C = 12 g/mol
O = 16 g/mol
H = 1(4) = 4 g/mol
——————————
32 g/mol
* MOLES DE CH3OH
Molalidad = n/masa
N= (molalidad) (masa)
N= (15) (0,005) = 0,75 Moles
*MASA DE CH3OH
N= m/Pm
M= (n) (Pm)
M = (0,75) (32 g/mol) = 24 g.
PM:
ResponderBorrarCH3OH = 32 g/mol
gramos----> Kg:
Kg = 50 / 1000 = 0.05 Kg
De la fórmula m= No moles soluto/ kg solvente
despejamos No moles soluto:
No moles soluto=kg solvente * m
No. moles soluto= 15*0.05 kg
No. moles soluto= 0.75 moles
moles-----> gramos
0.75 moles CH₃OH (32 g / 1 mol)=24 g.
Hernandez Nava Maria Fernanda
ResponderBorrarmetanol = 32 g/mol
1. convertir g de agua a Kg
Kg = 50 / 1000 = 0.05 Kg
2. calcular moles despjando de la fórmula m = n/Kg svte
n = 15 mol/Kg x 0.05 Kg
n = 0.75 moles soluto
3. calcular gramos aplicando la fórmula n= m/Mm
m = 0.75 mol x 32 g/mol
m = 24 g de metanol
Pesos moleculares:
ResponderBorrarC = 12 g/mol
H = 1g/mol
O = 16 g/mol
PM CH3OH = 12+3+16+1 = 32 g/mol
Se convierten los gramos de agua en kilogramos:
50g/1000 = 0.05g
Calculamos los moles
N =(15 mol/KG)(0.05KG) = 0.75 moles del soluto
Por último calculamos los gramos:
(0.75 mol)(32 g/mol) = 24 g de CH3OH
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ResponderBorrarPara poder calcular los gramos de metanol de este problema, primero tenemos que analizar los datos que nos da el problema
ResponderBorrarDATOS:
m= 15 Molal
50g H2O
PM CH3OH= 32g/mol
g CH3OH = ?
n CH3OH=?
Como queremos saber los gramos de metanol primero tuve que obtener los moles
FÓRMULA :
m= n soluto/Kg dislovente despejando los moles de soluto obtenemos que:
n soluto= m* kg disolvente
Una vez ya despejado la fórmula sólo sustitui los datos y obtuve que :
n CH3OH= 0.75moles
Y sólo con una relación adimencional obtuve los gramos:
g CH3OH= (32 g CH3OH/1 mol CH3OH)*0.75= 24 g
Por lo tanto los gramos del soluto ( metanol es igual a 24 g
Datos
ResponderBorrar50g a kg= o.o5 kg
PM del (CH3OH)= 32g/mol
moles de (CH3OH)
Formula
molalidad=n de CH3OH/masa por lo tanto
n=molalidad*masa
n=15 de molalidad*0.05kg=
0.75 mol de (CH3OH)
Se calculamos g de (CH3OH)=
0.75g(32g/mol)=24g de CH3OH
Datos:
ResponderBorrarm= 15 Molal
50g H2O
PM CH3OH= 32g/mol
g CH3OH =
n CH3OH=
Se convierten los gramos de agua en kilogramos:
50g/1000 = 0.05g
Calculamos los moles
N =(15 mol/Kg)(0.05Kg) = 0.75 moles del soluto
Por último calculamos los gramos:
(0.75 mol)(32 g/mol) = 24 g de CH3OH
Después de terminar de leer el problema, acomode los datos según lo que nos dan, lo que nos faltan y los que puedo sacar en ese rato (peso molecular).
ResponderBorrarUtilice la formula de molalidad, sustituí y despeje para poder sacar los moles
° m=n/masa disolvente (kg) --> n=m*masa disolvente
°sustityendo sería: n=15m*0.05kg=0.75 moles
Y al final, multiplicamos los moles por el PM:
° (0.75 mol)(32 g/mol)= 24 g
Se usa la formula de molalidad:
ResponderBorrarm= n soluto/Kg dislovente despejando los moles de soluto obtenemos que:
n soluto= m* kg disolvente
Se despeja la formula y se sustituyen los datos que nos da el problema
n CH3OH= 0.75moles
Y simplemnete queda resolver para los gramos:
g CH3OH= (32 g CH3OH/1 mol CH3OH)*0.75= 24 g
Trejo Rosales Eric Jonatan
Sarmiento Hernandez Sara Itzel
ResponderBorrarMolalidad:
32 g/mol CH3OH
conversión:
Kg = 50 / 1000 = 0.05 Kg.
n = 15 mol/Kg x 0.05 Kg
n = 0.75 moles soluto
n= m/Mm
m = 0.75 mol x 32 g/mol
m = 24 g de metanol
32 g/mol CH3OH
ResponderBorrar0.05 Kg.
(15 mol/Kg )(0.05 Kg)=
0.75 moles soluto
n= m/Mm
m=nMn
0.75 mol x 32 g/mol=
24 g de metanol
32 g/mol CH3OH
ResponderBorrarconversión:
Kg = 50 / 1000 = 0.05 Kg.
n = 15 mol/Kg x 0.05 Kg
n = 0.75 moles soluto
n= m/Mm
m = 0.75 mol x 32 g/mol
m = 24 g de metanol
Garcia Martinez
ResponderBorrarPrimero procedemos a anotar los datos con los que contamos:
Molalidad=15
mH2O=50g que es= 0.05kg
PH20= 1Kg/L
PM CH3OH= 32g/mol
masamol CH3OH= ?
m=moles de soluto (n)/ masa del disolvente (kg)
Moles de soluto (n)= m (molalidad) * masa del disolvente (kg)
Moles (n) del soluto CH3OH= 15 molal* 0.05kg H2O
=0.75 moles de CH3OH
masa del CH3OH= [(32g CH3OH/ 1 mol CH3OH)(0.75 mol CH3OH)]
=24g CH3OH
n=(15 molal)(0.05kg)=0.75 mol CH3OH
ResponderBorrarGramos de CH3OH=(0.75g)(32g/mol)=24g
Calcular los gramos de metanol CH3OH en una disolución 15 molal donde el disolvente son 50 g de agua. La densidad del agua es aproximadamente 1 kg/L.
ResponderBorrarSolución
Tenemos que :
15 moles de CH30H
Disolución = 50g = 0,005 kg
PH2O = 1kg/L
P.M de CH3OH
C = 12 g/mol
O = 16 g/mol
H = 1(4) = 4 g/mol
32 g/mol
moles de CH3OH
Molalidad = n/masa
N= (molalidad) (masa)
N= (15) (0,005) = 0,75 Moles
masa CH3OH
N= m/Pm
M= (n) (Pm)
M = (0,75) (32 g/mol) = 24 g.
Garcia Martinez Carlos Alberto
Erick Guillermo Puente Alvizo
ResponderBorrarMm metanol = 32 g/mol
convertir g de agua a Kg
Kg = 50 / 1000 = 0.05 Kg
calcular los moles despjando de la fórmula m = n/Kg svte
n = 15 mol/Kg x 0.05 Kg
n = 0.75 moles soluto
calculamos los gramos aplicando la fórmula n= m/Mm
m = 0.75 mol x 32 g/mol
m = 24 g de metanol
Datos:
ResponderBorrarMolalidad=15
mH2O=50g que es= 0.05kg (ya que es la unidad que se está utilizando)
PH20= 1Kg/L
PM CH3OH= 32g/mol
masamol CH3OH= ?
Y tenemos la fórmula de molalidad que es:
m=moles de soluto (n)/ masa del disolvente (kg)
Primero tenemos que calcular el número de moles de soluto que se utilizaron en la molalidad para poder sacar la masa quedando de la siguiente manera, la fórmula:
Moles de soluto (n)= m (molalidad) * masa del disolvente (kg)
Sustituyendo nos queda:
Moles (n) del soluto CH3OH= 15 molal* 0.05kg H2O
=0.75 moles de CH3OH
Con esto podemos calcular la masa del soluto, utilizando el peso molecular y haciendo un análisis dimensional, de la siguiente manera:
masa del CH3OH= [(32g CH3OH/ 1 mol CH3OH)(0.75 mol CH3OH)]
=24g CH3OH
En este caso se proporciona la densidad del agua pero no se utilizó para calcular la masa del soluto CH3OH
Miguel Angel Puente Medellin
ResponderBorrarMm metanol = 32 g/mol
1. convertir g de agua a Kg
Kg = 50 / 1000 = 0.05 Kg
2. calcular moles despjando de la fórmula m = n/Kg svte
n = 15 mol/Kg x 0.05 Kg
n = 0.75 moles soluto
3. calcular gramos aplicando la fórmula n= m/Mm
m = 0.75 mol x 32 g/mol
m = 24 g de metanol
Tenemos los datos:
ResponderBorrarm=50g/1000kg=0.05kgH20
PM= H=4×1=4
C=1×12=12
O=1×16=16
PM=32g/mol
Luego, aplicamos la fórmula:
M=n/kg
Despejando tendríamos:
n=(15mol/g)(0.5kg)=0.75moles del soluto.
M=(0.75mol)(32g/mol)=24g de metanol.
C 1(12) = 12
ResponderBorrarH 4(1) = 4
O 1(16) = 16
=32g/mol
(15mol/g)(0.05kg)=0.75
(0.75mol)(32g/mol)=24g de CH3OH