3.2 Unidades de concentración: Molaridad

abril 23, 2020

Molaridad

Es la unidad de concentración química que relaciona la medida de la cantidad de masa de soluto con la medida del volumen de disolución acuosa. Se representa por M y se define como la cantidad de moles de soluto disueltos en 1 litro de disolución, según la siguiente expresión:

Por tanto, las unidades de la molaridad son moles/L.

¿Qué significa una disolución 1M de bicarbonato de sodio?

R: Que un 1 mol de bicarbonato de sodio está disuelto en 1L de disolución acuosa.

Ejemplos de Molaridad:

Ejemplo 1: calcular la molaridad de una disolución que contiene 2,07·10^-2 moles de soluto en 50 ml de disolvente:

molaridad = M = n / V = 2,07·10^-2 moles / 0,05 litros = 0,414 molar

Ejemplo 2: calcular el número de moles de soluto en 5 litros de una disolución 0,4 M:

molaridad = M = n / V → n = M · V
n = (0,4 moles / ~~litro~~) · 5 ~~litros~~ = 2 moles

Actividad evalúa tu conocimiento:

Contesta el siguiente formulario. (Da clic)

Ejercicio de repaso:

Ejercicio 3: Determinar la molaridad de una disolución formada al disolver 12 g de hidróxido de calcio, Ca(OH)₂, en 200 g de agua, H₂O, si la densidad de esta disolución en 1050 kg·m^-3. Pesos atómicos: (Ca) = 40 u; (O) = 16 u; (H) = 1 u.

Comenta tu resolución en la parte de abajo y compara con la de tus compañeros.

Comentarios

Unknown23 de abril de 2020, 2:15 p.m.
Molaridad: M= n. soluto / L disolución = 0.162moles / 0.202L = 0.80M

Anthony Carrizales Loera

ResponderBorrar
Respuestas
OROZCO AGUILAR MAGALY MONSERRATH23 de abril de 2020, 6:53 p.m.
Para resolver el problema primero tuve que identificar los datos que el problema nos da:
DATOS:
12g Ca (OH)2
200g H2O
Densidad de la disolución= 1050Kg/m3
M=?
Pesos atomicos:
Ca=40u
O=16u
H=1u
FÓRMULAS :
M=nsoluto/Ldisolucion
Densidad= m/V
Lo primero que realize fue obtener los moles del soluto (moles de hidróxido de calcio) con la ayuda del peso atómico de este:
nCa (OH)2= 0.162
Para obtener los litros de la disolución
primero tuve que sumar los gramos del solito y disolvente:
Gramos de disolución=200g+12g =212g =0.212kg
Con este dato y con la fórmula de la densidad obtuve el volumen
V=0.212 Kg/1050 Kg/m3 = 2.019x10-4m3
Como el volumen obtenido estaba en unidades de metros, con una conversión obtuve litros
Y ya sólo resolví con la fórmula :
M= 0.162 mol/ 0.2L
= 0.8M

ResponderBorrar
Respuestas
Unknown23 de abril de 2020, 9:45 p.m.
Determinar la molaridad de una disolución formada al disolver 12 g de hidróxido de calcio, Ca(OH)2, en 200 g de agua, H2O, si la densidad de esta disolución en 1050 kg·m-3. Pesos atómicos: (Ca) = 40 u; (O) = 16 u; (H) = 1 u.
Tenemos el Peso Molar de el soluto:
Ca(OH)2
Ca=40×1= 40 g/mol
O= 16×2= 32 g/mol
H= 1×2= 2 g/mol
----------------
74 g/mol
Para determinar los moles del Soluto por análisis adimensional tenemos que:
1 mol Ca(OH)2 × 12 g Ca(OH)2
------------------------
74 g de Ca(OH)2
Tenemos como resultado =
0.1621 mol de Ca(OH)2
Para determinar la Molaridad tenemos que:
n Soluto
M= ------------------
V disolución
Tenemos que la unidad del molaridad es
Mol /Litro
Para estobtenemos que :
1 litro
---------- x 200 g de H2O = 0.2 L de agua.
1000 g
Entonces la Molaridad es:
0.1621 mol mol
M= ------------------ = 0.81-------- = 0.8 M
0.2 L L
ResponderBorrar
Respuestas
Guadalupe Azucena Pérez Rodríguez23 de abril de 2020, 10:29 p.m.

Datos
m=12g Ca(OH)2
m=200g H2O
p=1050 kg/m3
PM=74 g/mol
L=1000 L/1 m3
M=?
Formulas
M= n/v
p=m/v
solución
1) Moles del solute:
n Ca(OH)2: [1mol Ca(OH)2/74g Ca(OH)2 ][12g Ca(OH)2]= 0.162 moles Ca(OH)2
2) Volume de la solución:
para ello calcule la masa total del disolvente
masa total= 12g Ca(OH)2 + 200g H2O= 212g= 0.212kg
mt=0.212kg
V=0.212Kg/(1050 kg/m3)=2.019x10-4 m3 = 0.2019 L
3) Molaridad:
M= 0.162 moles/ 0.2019 L
M=0.803 molar
ResponderBorrar
Respuestas
Unknown23 de abril de 2020, 10:31 p.m.
n=(1mol/74g)(12 g) = 0,162 moles de Ca(OH)2
m(Dis)= 12 g Ca(OH)2 + 200 g H2O = 212 g Disolución.
V(Dis)= 1050 kg/m3 = 1050 g/L
212 g Dis=(1Dis/1050g)= 0.202 L
M=(0 162moles/0.202 L = 0,80 M<---Respuesta
______
ResponderBorrar
Respuestas
Hernandez Mata Maria23 de abril de 2020, 11:48 p.m.
PM: Ca=40x1=40
O:16x2=32
H=1x2= 2
PM=74
Calcularemos los moles de Ca (OH)2 de la siguiente manera
(1/74g)x12g= 0.162 mol
Sumaremos las masas: 200g+12g =212g .... Esto lo convertiremos a kilogramos quedándonos: 0.212kg
Obtendremos el volumen:
D=m/V ...... V=m/D Convertir a Litros:
V=0.212 Kg/1050 Kg/m3 = 2.019x10-4m3 ....... 0.202 L
M= 0.162 mol/ 0.202 L
M= 0.8 Moles
ResponderBorrar
Respuestas
Jennifer Leonor Rodriguez Hernandez23 de abril de 2020, 11:57 p.m.
Para determinar la molaridad del ejercicio se coloca lo siguiente
M=?
mCa(OH)2=12g
mH2O= 200g =0.2 L
PMCa(OH)2=74g/mol
“la masa del agua es equivalente al volumen por ser un solvente liquido “
Empleamos la formula de la Molaridad
M=n/L
M=0.162 mol/0.2L
M=0.81 mol/L
Gramos de disolución=200g(solvente)+12g(Soluto) =212g
ResponderBorrar
Respuestas
Unknown24 de abril de 2020, 12:29 a.m.
Salazar Castillo Abril
Primeramente hay que conocer los gramos de la dislución para pasarlos a Litros
12g +200g = 212g = 0.212 kg
Después se hará uso de la fórmula de la densidad despejando el volumen: V =m/densidad
V = 0.212kg / 1050kg/m3= 2.019*10-4 = 0.2019 L
Posteriormente hay que onocer los moles del soluto de Ca(OH)2:
1mol/74g * 12g= 0.162 moles
Ahora aplicaremos la fórmula de Molaridad: M= moles soluto/L de solución
M = 0.162 moles/ 0.2019L = 0.802M
ResponderBorrar
Respuestas
Martinez Castillo Luz Paola24 de abril de 2020, 8:42 a.m.
Masa molecular
(Ca(OH)2) = 40 + 2 · 16 + 2 · 1 = 74 g.mol-1.
Moles de soluto: 12 g · (1 mol / 74 g) = 0.162 moles de Ca(OH)2
---------------------------------------------------------------------------------------------
Masa total de Disolución = 12 g Ca(OH)2 + 200 g H20= 212 g Disolución
Volumen de Disolución:
212 -3 = 1050 g.l-1
212 g · (litros de disolución / 1050 g) = 0.202 litros de disolución
------------------------------------------------------------------------------------
M= 0.162 moles de Ca(OH)2/0.202 L= 0.80 M
----------------------------------------------------------------------------------------------
m = (0.162 moles / 0.202 litros) = 0.81 m
----------------------------------------------------------------------------------------------
M(H20) = 18 g.mol-1
Moles de disolvente: 200 g · ( 1 mol / 18 g) = 11.11 mol
Moles totales = 11.111 moles H20+ 0.162 moles de soluto = 11.273 moles
X = 0.162 / 11.273 = 0.014

ResponderBorrar
Respuestas
Unknown24 de abril de 2020, 4:50 p.m.
Datos:
m=12g Ca(OH)2 + 200g H2O
=112 g = 0.212kg
PM= 74 Ca(OH)2
Densidad de la disolución=1050kg/m3

Primero calculamos V=n/M
= 0.212kg/1050kg/m3
=2.019x10-4m3

Después M=n/V
=0.162moles/0.202L
=0.80M

❤️
ResponderBorrar
Respuestas
Unknown24 de abril de 2020, 7:13 p.m.
n soluto= [1 mol Ca(OH)2/74g Ca(OH)](12g)
V solución= primero habria que sumar todas las masas ya que solo tenemos densidad (m/V) =[ .200Kg de H2O + .012Kg Ca(OH) ]/1050Kg/m3=
2.019x10-4= .2019L
M=n soluto/ V solución
0.162 mol/.2019 L=0.803 mol
Ariel Velazquez
ResponderBorrar
Respuestas
Isenia Martinez24 de abril de 2020, 9:05 p.m.
Isenia Elizabeth Martinez Camarillo

D A T O S:
m Ca(OH)2 = 200g
Vsolucion = 1L
PM = 72g/mol

P R O C E D I M I E N T O:
--------------------------------------------------------------------------------------------------"Procedimiento para sacar el peso molecular":
Peso atomico:
Ca: 1x40 = 40
O: 2x16 = 32
H: 2x1 = 2
------
74
-----------------------------------------------------------------------------------------------------
"Moles del soluto":
12g Ca(OH)2 · (1mol/74g/mol) =0.16 moles de Ca(OH)2
---------------------------------------------------------------------------------------------------
"Masa total del disolvente"
200g + 12g = 212g (esto se tiene que convertir a kg)

212g · (1kg/1000g)= 0.212kg
----------------------------------------------------------------------------------------------------
"Volumen":
0.212kg/1050kg·m-3 = 2.019047619x10-4 m3
(Esto se tiene que convertir a litros)

2.019047619x10-4 m3 · (1 m3/1000L) = 0.2019L
--------------------------------------------------------------------------------------------------
"Molaridad":
0.16moles Ca (OH)2/0.2 L = 0.8M
ResponderBorrar
Respuestas
Annete26 de abril de 2020, 2:16 a.m.
PM (Ca(OH)2) = 40 + (2x16) + (2x1) = 74 g/mol
Moles de soluto: 12 g Ca(OH)2 x(1 mol Ca(OH)2 / 74 g Ca(OH)2) = 0,162 moles de Ca(OH)2
Masa total de Disolución = 12 g Ca(OH)2 + 200 g H20= 212 g Disolución.
Volumen de Disolución:
1050 kgm-3 = 1050 g.l-1
212 g x (litros de disolución / 1050 g) = 0,202 litros de disolución
Molaridad:
M = (moles de soluto / litros de disolución) = (0,162 moles / 0,202 litros) =0,80 M
ResponderBorrar
Respuestas
Unknown26 de abril de 2020, 5:29 p.m.
DATOS:
m=12g
Ca(OH)2 en 200g H2O=112 g conversiónde g a kg = 0.212kg
PM="74" Ca(OH)2<- compuesto
Densidad de la disolución=1050kg/m3
FORMULA 1: calcular el volumen
V=n/M
= 0.212kg/1050kg/m3
=2.019x10-4m3
FORMULA2:
M=n/V
=0.162moles/0.202L
=0.80M/L
-Carrillo Morales Lourdes Marcela
ResponderBorrar
Respuestas
Yahir Yañez Rodríguez26 de abril de 2020, 9:39 p.m.
Peso molecular Ca(OH)2 = 40 + 2 · 16 + 2 · 1 = 74 gramos / mol

Moles de soluto: 12 / 74 = 0,162 moles de Ca(OH)2

Masa total de Disolución = 12 g Ca(OH)2 + 200 g H2O= 212 gramos

Volumen de Disolución:
1050 kgm-3 = 1050 g.l-1

212 g · (litros de disolución / 1050 g) = 0,202 litros de disolución

Molaridad = (moles de soluto / litros de disolución) = 0,162 / 0,202 = 0,80 M
ResponderBorrar
Respuestas
Unknown27 de abril de 2020, 1:00 p.m.
Calcular p.m.
Ca= 1 (40)= 40 u
O= 2 (16) = 32 u
H= 2 (1) = 2 u
= 74 g/mol
Moles de soluto
12g (1 mol/74 g)= 0.162 moles de Ca(OH)2
Masa total de disolución
12 g Ca(OH)2 + 200g H2O = 212g disolucion
Volumen de disolución
1050kg/m3= 1050g/l
212 g Disolución (L Disolución/1050 g) = 0.202 L
Molaridad M=n soluto/ L disolución
M= 0.162 moles/0.202 L
= 0.80 M

Martinez Rodriguez Daniela

ResponderBorrar
Respuestas
Reta Reyna Marcela Nohemí29 de abril de 2020, 9:23 p.m.
Peso molecular Ca(OH)2 = 40 + 2 · 16 + 2 · 1 = 74 gramos / mol
Moles de soluto: 12 / 74 = 0.162 moles de Ca(OH)2
Masa total de Disolución = 12 g Ca(OH)2 + 200 g H2O= 212 gramos
Volumen de Disolución:
1050 kgm-3 = 1050 g.l-1
212 g · (litros de disolución / 1050 g) = 0.202 litros de disolución
Molaridad = (moles de soluto / litros de disolución) = 0.162 / 0.202 = 0.80 M
ResponderBorrar
Respuestas
Alondra Aydeé Cruz Pérez30 de abril de 2020, 3:11 p.m.
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderBorrar
Respuestas
Alondra Aydeé Cruz Pérez30 de abril de 2020, 3:12 p.m.
Determinar la molaridad de una disolución formada al disolver 12 g de hidróxido de calcio Ca(OH) 2, en 200 g de H2O, si la densidad de esta disolución en 1050 kg*m¯³.

*DATOS
12 g Ca(OH)2
200 g H2O
Disolución = 1050 kg*m¯³

* PESO MOLECULAR Ca(OH)2
Ca = 40 g/mol
O = 16 (2) = 32 g/mol
H = 1(2) = 2 g/mol
———————————
74 g/mol

* MOLES Ca(OH)2
Ca(OH)2 = (12 g) (1) = 12 /74 = 0,162 moles de Ca(OH).

* VOLUMEN DE DISOLUCIÓN
1050 kg*m¯³ = 1050 g*L¯¹
Volumen de disolución = 212 g/1050g = 0,202 L de disolución.

*MOLARIDAD
M = (Moles de soluto/litros de disolución)
M = 0,162 moles/0,202 L = 0,80 M.
ResponderBorrar
Respuestas
Roberto de Jesús Sánchez Zapata30 de abril de 2020, 4:13 p.m.
Datos:
12g Ca(OH)2
200 g H2O
Disolución: 1050 kgm3

Pesos Moleculares:
Ca=40 g/mol
O=16 g/mol
H= 1g/mol
Ca(OH)2= 40+32+2= 74 g/mol

Moles de Ca(OH)2 = 12/74 = 0.162 moles de Ca(OH)2
Volumen de solución= 212/1050=0.202 L de disolución
Molaridad: Moles de soluto/litros de disolución= 0.162/0.202 = 0.8M
ResponderBorrar
Respuestas
HERNANDEZ NAVA MARIA FERNANDA30 de abril de 2020, 11:29 p.m.
Hernandez Nava Maria Fernanda

Solución Ejercicio:
M (Ca(OH)2) = 40 + 2 · 16 + 2 · 1 = 74 g.mol-1.
Moles de soluto: 12 g · (1 mol / 74 g) = 0,162 moles de Ca(OH)2
Masa total de Disolución = 12 g Ca(OH)2 + 200 g H20= 212 g Disolución.
Volumen de Disolución:
1050 kgm-3 = 1050 g.l-1
212 g · (litros de disolución / 1050 g) = 0,202 litros de disolución

Molaridad:
M = (moles de soluto / litros de disolución) = (0,162 moles / 0,202 litros) =0,80 M

Molalidad :
m = (moles de soluto / kg de disolvente) = (0,162 moles / 0,202 litros) = 0,81 m
Fracción molar de soluto:
M(H20) = 18 g.mol-1
Moles de disolvente: 200 g · ( 1 mol / 18 g) = 11,11 mol
Moles totales = 11,111 moles H20+ 0,162 moles de soluto = 11,273 moles
X = (moles de soluto / moles totales) = 0,162 / 11,273 = 0,014
ResponderBorrar
Respuestas
Fatima Coghlan30 de abril de 2020, 11:42 p.m.
°Acomode primeros los datos para tener en claro que es lo que me hace falta.
Después, anote las fórmulas que necesito para llegar a mi resultado final.

°Primero sacare los moles: n/PM=12g Ca(OH)2/74g/mol=0.162 moles de Ca(OH)2

°Sumando mas masas de las sustancias para la disolución nos daría: 200g+12g=212g ---> 0.212kg

°Se saca el volumen con la fórmula de densidad: ρ=m/v que quedaría de esta manera al despejarla: v=m/ρ
Sustituyendo, quedaría: v=0.212kg/1050kg,m3=2.019x10-4 m3, que convirtiéndolo a litros sería= 0.2019L

°Al tener los datos necesarios para sacar la Molaridad, sustituimos en la fórmula: M=n/v
M=0.162 mol/0.2019L=0.80 molar.

°Que nos daría como resultado: 0.80 molar
ResponderBorrar
Respuestas
Miguel Angel Puente Medellin5 de mayo de 2020, 4:46 p.m.
M= n. soluto / L disolución = 0.162moles / 0.202L = 0.80M
Puente Medellin Miguel Angel
ResponderBorrar
Respuestas
Unknown10 de mayo de 2020, 7:23 a.m.
Primero se obtiene los moles del soluto:
nCa (OH)2= 0.162
Seguidamente se tiene que obtener los kg totales de la disolución:
Gramos de disolución=200g+12g =212g =0.212kg
Con la formula de densidad y despejandola se obtiene el volumen de la disolución:
V=0.212 Kg/1050 Kg/m3 = 2.019x10-4m3
Se hace una pequeña conversión de m3 a litros para poder aplicar la formula de molaridad:
M= 0.162 mol/ 0.2L= 0.8M
Trejo Rosales Eric Jonatan
ResponderBorrar
Respuestas
Sara Itzel Sarmiento Hernandez10 de mayo de 2020, 8:05 p.m.
Sarmiento Hernández Sara Itzel
Moles del soluto
n Ca(OH)2: [1mol Ca(OH)2/74g Ca(OH)2 ][12g Ca(OH)2]= 0.162 moles Ca(OH)2
Volumen de la solución
para ello calcule la masa total del disolvente
masa total= 12g Ca(OH)2 + 200g H2O= 212g= 0.212kg
mt=0.212kg
V=0.212Kg/(1050 kg/m3)=2.019x10-4 m3 = 0.2019 L
Molaridad
M= 0.162 moles/ 0.2019 L
M=0.803 molar
ResponderBorrar
Respuestas
Angel Sandoval Martinez10 de mayo de 2020, 9:30 p.m.

Ca(OH)2: 1mol Ca(OH)2/74g Ca(OH)2 *12g Ca(OH)2=
0.162 moles Ca(OH)2
masa total del disolvente
mt= 12g Ca(OH)2 + 200g H2O= 212g
mt=0.212kg
V=0.212Kg(1050 kg/m3)=2.019x10-4 m3 =
Molaridad
M= 0.162 moles/ 0.2019L=
0.803M
ResponderBorrar
Respuestas
Díaz Espinosa Julio10 de mayo de 2020, 11:18 p.m.
n=(1mol/74g)(12 g) = 0,162 moles de Ca(OH)2
m(Dis)= 12 g Ca(OH)2 + 200 g H2O = 212 g Disolución.
V(Dis)= 1050 kg/m3 = 1050 g/L
212 g Dis=(1Dis/1050g)= 0.202 L
M=(0 162moles/0.202 L = 0,80 M
ResponderBorrar
Respuestas
Unknown15 de mayo de 2020, 1:13 a.m.
Datos:
M Ca(OH)2 = 200g
Vsolucion = 1L
PM = 72g/mol
Formula 1:V=n/M
0.212kg/1050kg/m3 =2.019x10-4m3
Formula 2:M=n/V
0.162moles/0.202L=0.80M/L
Guerrero Alexander
ResponderBorrar
Respuestas
Unknown18 de mayo de 2020, 6:28 p.m.
Erick Guillermo Puente Alvizo
Solución Ejercicio:
M (Ca(OH)2) = 40 + 2 · 16 + 2 · 1 = 74 g.mol-1.
Moles de soluto: 12 g · (1 mol / 74 g) = 0,162 moles de Ca(OH)2
Masa total de Disolución = 12 g Ca(OH)2 + 200 g H20= 212 g Disolución.
Volumen de Disolución:
1050 kgm-3 = 1050 g.l-1
212 g · (litros de disolución / 1050 g) = 0,202 litros de disolución

Molaridad:
M = (moles de soluto / litros de disolución) = (0,162 moles / 0,202 litros) =0,80 M

Molalidad :
m = (moles de soluto / kg de disolvente) = (0,162 moles / 0,202 litros) = 0,81 m
Fracción molar de soluto:
M(H20) = 18 g.mol-1
Moles de disolvente: 200 g · ( 1 mol / 18 g) = 11,11 mol
Moles totales = 11,111 moles H20+ 0,162 moles de soluto = 11,273 moles
X = (moles de soluto / moles totales) = 0,162 / 11,273 = 0,014
ResponderBorrar
Respuestas
Unknown18 de mayo de 2020, 11:00 p.m.
Tenemos los datos:
m=12gCa (OH)2
mAgua=200g H2O
d=1050kg/m3
PM= 74g/mol
L= 1000L/1m3
Molaridad=?

Luego, tenemos la formulas:
M=n/v
d=m/v

Procedimiento:
Moles del soluto: nCa (OH)2=[1molCa (OH)2/74gCa (OH)2][12gCa (OH)2]=0.162moles de Ca (OH)2.
Volumen de la solución:
Masa total=12gCa (OH)2+200gH2O=212g=0.212kg
Masa total=0.212kg.
V=0.212kg/1050kg*m3=0.2019L.
Molaridad:
M=0.162moles/0.2019L = 0.803molar
ResponderBorrar
Respuestas
Elianey Ramírez18 de mayo de 2020, 11:17 p.m.
M Ca(OH)2 = 200g
Vsolucion = 1L
PM = 72g/mol
Formula 1:V=n/M
0.212kg/1050kg/m3 =2.019x10-4m3
Formula 2:M=n/V
0.162moles/0.202L=0.80M/L
ResponderBorrar
Respuestas
KEVIN PEÑA MARTINEZ20 de mayo de 2020, 7:32 p.m.
Determinar la molaridad de una disolución formada al disolver 12 g de hidróxido de calcio, Ca(OH)2, en 200 g de agua, H2O, si la densidad de esta disolución en 1050 kg·m-3. Pesos atómicos: (Ca) = 40 u; (O) = 16 u; (H) = 1 u.

Como primer paso, debemos conocer los pesos moleculares de cada molécula
Ca = 40
O = 16
H = 1
Entonces, en Ca(OH)2 encontramos (40,32,2) Lo que da igual a = 74g/mol
mCa(OH)2 = 12/74 = 0.162 mCa(OH)2
V(solución) = 212
212/1050 = 0.202L(solución)

Para sacar la Molaridad = M(soluto)/L(disolución)
= 0.162/0.202
= 0.8M
ResponderBorrar
Respuestas

Agregar un comentario

Publicar un comentario

Se registró tu comentario, no olvides agregar tu nombre y tomar captura de pantalla.

¿Qué quieres aprender hoy?

Translate

Aula virtual.