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3.3. Estequiometria de  las disoluciones y análisis químico. Preparación de soluciones en el laboratorio Ahora que ya conoces las distintas unidades de concentración, vamos a ver como es el proceso de preparación de soluciones: Procesos: Preparación de soluciones a partir de reactivos sólidos: Preparación de soluciones a partir de reactivos líquidos: Observa los siguientes casos prácticos: Actividad de aplicación (valor 50 ptos):  En el laboratorio de tu colegio dispones de una disolución de NH3 al 10 % m/m y de d = 0,958 g/mL. El profesor te pide que prepares 500 mL de una disolución diluida de amoníaco (NH3) de concentración 0,1 mol/L. Calcula el volumen de amoníaco concentrado al 10% que debería tomar. De acuerdo con los vídeos  indicados arriba, elabora un diagrama de flechas (con dibujos) del proceso de preparación de esta solución en el laboratorio ( agrega los cálculos que realizaste y explica cada paso ), sube tu diagrama en el s

Dilución de las soluciones concentradas En un laboratorio de química es frecuente tener que preparar disoluciones de diferentes concentraciones, tales como porcentaje masa/masa, molar o molal, entre otras , es por ello, que se debe tener presente como se establece su igualdad o también preparar disoluciones a partir de otras más concentradas. Eso nos lleva a la incorporación del concepto de dilución .   En varias ocasiones se debe preparar disoluciones diluidas a partir de otras más concentradas donde, solamente se debe tener presente la cantidad de materia de soluto disuelto, igual en ambas disoluciones, también entre ellas son las concentraciones y volúmenes que se encuentran disuelto esa cantidad de materia de soluto.  Esto se puede cuantificar mediante la siguiente expresión: Proceso de dilución Donde, C1 = concentración de la solución concentradas (solución madre ó inicial) V1 = volumen necesario de la solución concentrada C2 = concentración de

Porcentaje masa-volumen (%m /v)  Representa la masa de soluto (en g) por cada 100 ml. de solución. Se puede calcular según la expresión: Se expresa como %m/v ó % p/v. Así, una concentración al 3% m/v significa que hay 3 partes de soluto expresadas en unidades de masa y hasta 100 partes de disolución expresadas en volumen. La preparación de soluciones de concentración %m/v, requiere el uso de recipientes que midan volúmenes de forma exacta, por lo que deben utilizarse siempre matraces aforados. Ejemplos de calculo de Porcentaje p /v Observa los siguientes casos prácticos: Solución de sulfato de cobre Actividad evalúa tu conocimiento ( 50 ptos ): Contesta el siguiente  formulario. (Da clic aquí) Ejercicio de repaso ( 50 ptos ): ¿Por qué se recomienda que al preparar soluciones se utilice matraz aforado y no Erlenmeyer? Observa el caso práctico indicado arriba. ¿Cuál sería el procedimiento para preparar una s

Cálculo de un límite de una función en un punto Método general   De manera general, podemos decir que el primer paso para la resolución de un límite es sustituir en  f(x)  el valor hacia el que tiende  x . Entonces puedo obtener: Un valor concreto Una expresión cuyo resultado no se puede conocer. A este tipo de expresiones se les denomina indeterminaciónes o  indeterminadas . Por ejemplo, son indeterminaciones 0/0, ∞-∞, y otras muchas que estudiaremos en el apartado correspondiente Si obtienes un valor concreto, ¡ya está!. Ese es el valor del límite de la función cuando  x  se aproxima a  a . Pero tranquilo, si obtienes una indeterminación, no quiere decir que el límite no exista... solo que debemos resolverla, esto es, encontrar otro camino que haga desaparecer la indeterminación y nos dé el resultado del límite. Cada tipo de indeterminación tiene una manera concreta de resolverse, que estudiaremos en el apartado dedicado a ello. De momento  vamos a estudiar algu